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Theorie der Wärme, Molekular-kinetische Theorie der Materie
edited-book
Author(s):
Clemens Schaefer
Publication date
(Online):
January 20 2021
Publisher:
De Gruyter
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Kindheit, Jugend und Entwicklung
Author and book information
Book
ISBN (Electronic):
9783112364765
Publication date (Print):
December 31 1921
Publication date (Online):
January 20 2021
DOI:
10.1515/9783112364765
SO-VID:
ad600875-1b81-402a-a9af-0e819398829d
History
Data availability:
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Book chapters
pp. I
Frontmatter
pp. V
Vorwort
pp. VII
Inhalt
pp. 1
1. Wärmegleichgewicht, Thermometer, empirische Temperatur
pp. 5
2. Wärmemenge, spezifische Wärme
pp. 10
3. Der Begriff der Wärmeleitung und des Wärmestromes
pp. 13
4. Zusammenhang zwischen Wärmeströmung und Temperatur
pp. 16
5. Beziehung zwischen den Komponenten des Wärmestroms und den Komponenten des Temperaturgradienten
pp. 20
6. Differentialgleichung der Wärmeleitung; Grenzbedingungen
pp. 24
7. Allgemeines über Integrale bei homogenen und inhomogenen Grenzbedingungen; Eindeutigkeit der Lösungen
pp. 27
8. Stationärer Zustand; zweidimensionale Probleme
pp. 35
9. Partikuläre Integrale der Wärmeleitungsgleichung
pp. 45
10. Differentialgleichung der linearen Wärmeleitung mit Berücksichtigung der seitlichen Ableitung; stationärer Zustand (Methode von Despretz)
pp. 49
11. Lineare Wärmeleitung: Methode von Franz Neumann
pp. 52
12. Lineare Wärmeleitung; Temperaturwellen
pp. 57
13. Entwicklung willkürlicher Funktionen nach Eigenfunktionen
pp. 60
14. Das Fouriersche Integral
pp. 62
15. Wärmeleitung in einem unendlich langen Stabe
pp. 65
16. Die Methode des elektrisch geheizten Körpers von F. Kohlrausch
pp. 68
17. Dimensionen; Messungsergebnisse
pp. 70
18. Das Energieprinzip in der Mechanik
pp. 73
19. Die Wärme als neue Energieform (J .R. Mayer, Joule, Helmholtz)
pp. 77
20. Der erste Hauptsatz der Wärmetheorie
pp. 81
21. Zustandsgleichung; ideale Gase
pp. 88
22. Die Arbeit der äußeren Kräfte, speziell des Druckes; quasistatische Prozesse
pp. 92
23. Die Energiegleichung der idealen Gase; der Versuch von Gay-Lussac und Thomson-Joule
pp. 95
24. Anwendung des ersten Hauptsatzes auf ideale Gase
pp. 101
25. Anwendung des ersten Hauptsatzes auf einen beliebigen homogenen Stoff
pp. 108
26. Die van der Waalssche Zustandsgleichung für reale Gase; Anwendung des ersten Hauptsatzes auf ein reales Gas
pp. 117
27. Kreisprozesse; der Carnotsche Kreisprozeß
pp. 125
28. Polytropische Prozesse, verallgemeinerter Carnotscher Prozeß
pp. 130
29. Chemische Reaktionen ohne Volumänderungen
pp. 136
30. Chemische Reaktionen mit Volumänderung
pp. 138
31. Allgemeine Charakterisierung der Bedeutung des zweiten Hauptsatzes
pp. 140
32. Beweis eines Hilfssatzes
pp. 141
33. Das Perpetuum mobile zweiter Art
pp. 145
34. Die Clausiussche Ungleichung; der zweite Hauptsatz
pp. 149
35. Die Berechnung der Entropie; Anwendung auf den Gay-Lussacschen Prozeß und die Diffusion idealer Gase
pp. 157
36. Reversible und irreversible Prozesse
pp. 160
37. Das Prinzip von der Vermehrung der Entropie
pp. 162
38. Allgemeine Folgerungen über den Nutzeffekt thermodynamischer Maschinen
pp. 164
39. Die exakte Definition der Temperatur
pp. 166
40. Isotherme Vorgänge; freie und gebundene Energie; adiabatisches und isothermes Potential
pp. 172
41. Gleichgewichtsbedingungen
pp. 174
42. Allgemeine Formulierung
pp. 176
43. Der Zustand des Systems wird durch zwei Variable bestimmt
pp. 180
44. Energie, Entropie, freie Energie realer Gase
pp. 182
45. Der Gay-Lusaacsche und der Thomson-Joulesche Versuch mit einem realen Gase
pp. 185
46. Diffusion realer Gase
pp. 188
47. Inkompressible (feste oder flüssige) Körper unter allseitigem Druck
pp. 191
48. Kompressible (feste oder flüssige) Körper unter allseitigem Druck
pp. 194
49. Formulierung der Grundgleichungen
pp. 196
50. Anwendung auf den Verdampfungsprozeß
pp. 204
51. Die Theorie des Sättigungsgesetzes
pp. 207
52. Anwendung der Clausius-Clapeyronschen Gleichung auf das Schmelzen und Sublimieren
pp. 209
53. Der Tripelpunkt
pp. 215
54. Allotrope Umwandlung
pp. 220
55. Thermische Dissoziation
pp. 222
56. Energie, Entropie, isotherm-isobares Potential für ein heterogenes System
pp. 226
57. Allgemeine Ableitung der Bedingungen für das Gleichgewicht
pp. 228
58. Die Gibbssche Phasenregel
pp. 234
59. Klassifikation der Systeme nach der Anzahl der Freiheitsgrade und der Komponenten; Beispiele zur Phasenregel
pp. 236
60. Abhängigkeit des Gleichgewichtes von Druck und Temperatur
pp. 240
61. Dampfdruck, Siedepunktserhöhung, Gefrierpunktserniedrigung einer Lösung
pp. 248
62. Der osmotische Druck von Lösungen
pp. 253
63. Energie, Entropie, thermodynamisches Potential eines Gemisches idealer Gase
pp. 256
64. Thermodynamisches Gleichgewicht einer Gasmischung; das Massenwirkungsgesetz
pp. 261
65. Experimentelle Prüfung des Massenwirkungsgesetzes
pp. 268
66. Anwendung des Massenwirkungsgesetzes auf das Gleichgewicht heterogener Substanzen
pp. 271
67. Energie, Entropie, isotherm-isobares Potential für verdünnte Lösungen
pp. 274
68. Das thermodynamische Gleichgewicht in Lösungen; das Massenwirkungsgesetz
pp. 278
69. Siedepunktserhöhung, Gefrierpunktserniedrigung, Dampfspannung, osmotischer Druck verdünnter Lösungen
pp. 283
70. Der Verteilungssatz von Nernst
pp. 287
71. Das Problem der chemischen Affinität
pp. 294
72. Die Beziehung der elektromotorischen Kraft zur Affinität
pp. 299
73. Das Nernstsche Wärmetheorem; die Affinität kondensierter Systeme
pp. 305
74. Die Affinität gasförmiger Reaktionen nach dem Nernstschen Theorem; die chemische Konstante und die Entropiekonstante
pp. 313
75. Erweiterte Formulierung des Nernstschen Theorems durch Planck
pp. 320
76. Allgemeine Charakterisierung der Aufgabe und der Methode der kinetischen Theorie
pp. 323
77. Die Zustandsgleichung der idealen Gase
pp. 331
78. Die Virialgleichung von Clausius
pp. 334
79. Hilfssätze aus der Wahrscheinlichkeitsrechnung
pp. 339
80. Das Maxwellsche Verteilungsgesetz der Geschwindigkeiten
pp. 346
81. Mittelwerte von Funktionen der Geschwindigkeit
pp. 348
82. Das Äquipartitionstheorem und seine Konsequenzen
pp. 352
83. Die Theorie der spezifischen Wärmen idealer Gase; Kritik derselben
pp. 358
84. Die klassische Theorie der spezifischen Wärmen fester Körper; das Dulong-Petitsche Gesetz; Kritik der klassischen Theorie
pp. 363
85. Stoßzahl; freie Weglänge
pp. 371
86. Transport einer bestimmten Größe (Impuls oder Energie)
pp. 378
87. Reibung und Wärmeleitung
pp. 383
88. Theorie der van der Waalsschen Gleichung (Nichtideales Gas)
pp. 391
89. Stoß elastischer Kugeln
pp. 394
90. Beweis des Maxwellschen Verteilungsgesetzes und des Aquipartitionstheorems
pp. 402
91. Das H-Theorem; Zusammenhang zwischen der H-Funktion und der Entropie
pp. 405
92. Thermodynamische Wahrscheinlichkeit; Entropie und Wahrscheinlichkeit
pp. 412
93. Reversibilität oder Irreversibilität? Modell der H-Kurve
pp. 419
94. Allgemeine Charakterisierung der Aufgabe und der Methode der statistischen Mechanik
pp. 421
95. Die Hamiltonschen Gleichungen der Dynamik
pp. 424
96. Phasenraum, Phasenpunkt, Phasenbahn, Liouvillescher Satz
pp. 434
97. Statistisches Gleichgewicht
pp. 437
98. Beziehung zwischen Scharmittel und Zeitmittel; die Ergodenhypothese
pp. 440
99. Die mikrokanonische und die kanonische Gesamtheit nach Gibbs
pp. 443
100. Einführung äußerer Kräfte: Scharmittelwert derselben
pp. 445
101. Zustandsgleichung idealer einatomiger Gase
pp. 448
102. Das Äquipartitionstheorem; die Theorie der spezifischen Wärmen
pp. 451
103. Die Dispersion der Energie in der kanonischen Verteilung
pp. 454
104. Die physikalische Bedeutung des Moduls der kanonischen Gesamtheit
pp. 457
105. Der zweite Hauptsatz; die physikalische Bedeutung der Größe Ψ
pp. 459
106. Das Maxwell-Boltzmannsche Geschwindigkeitsverteilungsgesetz
pp. 468
107. Entropie und thermodynamische Wahrscheinlichkeit; allgemeine H-Funktion
pp. 474
108. Theorie des Sedimentationsgleichgewichtes in kolloidalen Lösungen
pp. 477
109. Theorie der Dichteschwankungen in Gasen und Lösungen
pp. 487
110. Theorie der Brownschen Molekularbewegung
pp. 491
111. Unmöglichkeit des Perpetuum mobile II. Art nach der kinetischen Theorie
pp. 493
112. Verallgemeinerung der kanonischen Verteilung
pp. 498
113. Die Energiestufenhypothese von Planck
pp. 504
114. Die Einsteinsche Theorie der spezifischen Wärme fester Körper
pp. 510
115. Verbesserung der Einsteinschen Theorie durch Debye
pp. 529
116. Die spezifische Wärme der Gase
pp. 533
117. Die Größe der molekularen Trägheitsmomente
pp. 539
118. Die chemische Konstante und die Energiekonstante
pp. 546
119. Die Entartung der idealen Gase bei sehr tiefen Temperaturen
pp. 556
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